實驗室化學實驗中12種水的區分

1、蒸餾水

指天然水經過蒸餾、冷凝等方法以除去其中雜質(雜質分子或陰、陽離子)，而得到的純水，蒸餾水為軟水。

2、硬水

硬水分為暫時硬水(含碳酸氫鈣、碳酸氫鎂)和其他硬水(含硫酸鈣、硫酸鎂或氯化鈣、氯化鎂)，其他硬水溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水，用藥劑或陽離子交換法可軟化。

3、軟水

水硬度的標準是以相當于每升水含10毫克CaO為1度或1°。硬度8°以上為硬水，30°以上為硬水，8°以下為軟水，自來水硬度在25°以下才適于飲用。 

4、重水

“重水”指由氘(D)和氧原子構成的水，其分子式為D2O，分子量為20。普通水中，重水所占比例為每6900個H2O中有1個D2O。重水作為原子反應堆中的中子減速劑。

5、生理鹽水

質量分數為0.9百分之的NaCl溶液。

6、鹵水

海水中提取出食鹽后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水。 

7、雙氧水

有很強的氧化性。但遇見氧強化劑時，又表現還原性，如：

5H2O2+2KMnO4+4H2SO4=2KHSO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；

H2O2不穩定，見光易分解，所以放入棕色試劑瓶中保存。若在MnO2催化劑作用下，可迅速分解。2H2O2=2H2O+O2↑。

8、石灰水

指Ca(OH)2的水溶液。應密封保存，防止與空氣中CO2反應變質：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。石灰水也是檢驗CO2的常用試劑。

9、氨水

指氨氣的水溶液，發生的反應是：NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-。氨水中含有六種微粒：分子（NH3、NH3·H2O、H2O）；離子（NH4+、OH-、H+），其中NH3·H2O是不穩定的弱堿，易發生分解反應：NH3·H2O=NH3↑+H2O

10、氯水

氯氣的水溶液，所發生的反應是：Cl2+H2O?HCl+HClO。氯水中共含有三分子四離子：分子（Cl2、HClO、H2O）；離子（H+、Cl-、ClO-、OH-）。

其中次氯酸HClO具有強氧化性，可將有色物質氧化成無色物質，具有強的漂白作用。HClO是不穩定的弱酸(比H2CO3還弱)，見光發生分解：2HClO=2HCl+O2↑。

11、王水

濃HNO3:濃HCl=1:3（濃溶液的體積比）。王水是比硝酸更強的氧化劑，能溶解不活潑金屬金(Au)和鉑(Pt)。王水性質不穩定，故須在使用前配制。

12、水玻璃

Na2SiO3的水溶液。