實驗室溶液配制的過程

       液體溶液配制可以說是實驗室分析人員基礎的一門技術，也是每天工作中的必選項。液體溶液的配置包括溶質的計算、移液、定容等基礎操作，還包括一些混合溶液的前后加入順序及利用一些試劑自身的化學性質，掌握了溶液配制的技巧，可以大大縮短配置時間，提高實驗效率。

我們都知道，溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散于另一物質（溶劑）中，溶液是混合物。種類分為：一般溶液和標準溶液。一般溶液只是專指液體溶液。

一般溶液的配制過程

1.計算：計算配制所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。

2.稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒或移液管量取液體體積。

3.溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢復至室溫（如不能溶解可適當加熱）。檢查容量瓶是否漏水。

4.轉移：將燒杯內冷卻后的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。

5.洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉入容器中，振蕩，使溶液混合均勻。

6.定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。

7.搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。

8.裝瓶，貼簽。

標準溶液指的是援引美國加聯數據庫定義已知準確濃度的溶液。在滴定分析中常用作滴定劑。在其他的分析方法中用標準溶液繪制工作曲線或作計算標準。標準溶液包括鐵、錳、鎳、銅、硅、釩等金屬、非金屬還有石油類、陰離子、標準樣品及標準溶液（單標及混標共100多種）。

標準溶液 配制方法有兩種，一種是直接法，即準確稱量基準物質，溶解后定容至一定體積;另一種是標定法，即先配制成近似需要的濃度，再用基準物質或用標準溶液來進行標定。

1.直接配制法

準確稱取一定量的基準試劑，溶解后定量轉入容量瓶中，加試劑水稀釋至刻度，充分搖勻，根據稱取基準物質的質量和容瓶體積，計算其準確濃度。

2.間接配制法

間接配制法又稱標定法，是指將要配制的溶液先配制成近似于所需濃度的溶液，然后再用基準物或標準溶液標定出它的準確濃度。

注意事項：

(1)稱樣時要準確稱量，且其量要達到一定數值(一般在200mg以上)，以減少相對誤差。

(2)注意“定量轉入”操作，要100.0％全部轉入，不應有損失。

(3)注意試劑水的純度要符合要求，避免帶入雜質。

(4)搖勻時要塞緊瓶口，并注意瓶塞嚴密不漏，避免溢漏損失。