實驗室溶液配制的過程

       液體溶液配制可以說是實驗室分析人員基礎(chǔ)的一門技術(shù)，也是每天工作中的必選項。液體溶液的配置包括溶質(zhì)的計算、移液、定容等基礎(chǔ)操作，還包括一些混合溶液的前后加入順序及利用一些試劑自身的化學(xué)性質(zhì)，掌握了溶液配制的技巧，可以大大縮短配置時間，提高實驗效率。

我們都知道，溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質(zhì)（溶質(zhì)）以分子或更小的質(zhì)點分散于另一物質(zhì)（溶劑）中，溶液是混合物。種類分為：一般溶液和標準溶液。一般溶液只是專指液體溶液。

一般溶液的配制過程

1.計算：計算配制所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體濃溶液的體積。

2.稱量：用托盤天平稱量固體質(zhì)量或用量筒或移液管量取液體體積。

3.溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì)，恢復(fù)至室溫（如不能溶解可適當(dāng)加熱）。檢查容量瓶是否漏水。

4.轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)冷卻后的溶液沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下）。

5.洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容器中，振蕩，使溶液混合均勻。

6.定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。

7.搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。

8.裝瓶，貼簽。

標準溶液指的是援引美國加聯(lián)數(shù)據(jù)庫定義已知準確濃度的溶液。在滴定分析中常用作滴定劑。在其他的分析方法中用標準溶液繪制工作曲線或作計算標準。標準溶液包括鐵、錳、鎳、銅、硅、釩等金屬、非金屬還有石油類、陰離子、標準樣品及標準溶液（單標及混標共100多種）。

標準溶液 配制方法有兩種，一種是直接法，即準確稱量基準物質(zhì)，溶解后定容至一定體積;另一種是標定法，即先配制成近似需要的濃度，再用基準物質(zhì)或用標準溶液來進行標定。

1.直接配制法

準確稱取一定量的基準試劑，溶解后定量轉(zhuǎn)入容量瓶中，加試劑水稀釋至刻度，充分搖勻，根據(jù)稱取基準物質(zhì)的質(zhì)量和容瓶體積，計算其準確濃度。

2.間接配制法

間接配制法又稱標定法，是指將要配制的溶液先配制成近似于所需濃度的溶液，然后再用基準物或標準溶液標定出它的準確濃度。

注意事項：

(1)稱樣時要準確稱量，且其量要達到一定數(shù)值(一般在200mg以上)，以減少相對誤差。

(2)注意“定量轉(zhuǎn)入”操作，要100.0％全部轉(zhuǎn)入，不應(yīng)有損失。

(3)注意試劑水的純度要符合要求，避免帶入雜質(zhì)。

(4)搖勻時要塞緊瓶口，并注意瓶塞嚴密不漏，避免溢漏損失。